1、根据题目中提及的遇到KSCN不显红色，证明溶液中全部为Fe2+，也就是以FeCl2的形式存在于溶液中的。因此FeCl2的物质的量为盐酸物质的量的一半，也就是0.05mol。所以还原生成的Fe的质量为：56*0.05=11.2g。选A
2、除了与氢氧化钠反应的硫酸之外，其他的硫酸全部以FeSO4的方式存在，也就是2.2*0.1mol-2*0.04/2mol=0.18mol。所以物质的量浓度为1.8mol/l，选B。
3、铁粉除了与酸反应生成氢气之外，就是与Fe3+反应生成Fe2+。因此：
与酸反应的Fe的质量为：(v/22.4)*56g,而Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此对应的Fe与Fe2O3的质量之比应该为56：160.所以Fe2O3的质量为160*【m-V/22.4*56】,化简即为B
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