A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故A正确；B．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，则最高化合价都为+5价、+6价、+7价，故B错误；C．Al3+、Mg2+、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为Al3+＜Mg2+＜Na+，故C错误；D．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选A．
