由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应。18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的。故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4(80%左右)。
A．二氧化硫具有漂白性，则用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A正确；
B．硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，妨碍水垢的处理，应选盐酸或醋酸清洗锅炉中的水垢，故B错误；
C．C与二氧化硅发生氧化还原反应，则高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，故C正确；
D．CuS、HgS为不溶性物质，则利用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，为沉淀法，故D正确；
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