A．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），所以得c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+），故A正确；
B．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na+）+C（H+）大于NaClO溶液中C（Na+）+C（H+），根据电荷守恒：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B错误；
C．该溶液中硫酸根离子不水解、铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（SO42-），故C错误；
D.0.1mol?L-1 NaHX溶液pH=3，说明HX-的电离程度大于水解程度，则c（X2-）＞c（H2X），故D错误；
故选A．
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