1000ml.20%的硫酸溶液的质量是：1000 × 1.14 = 1140 克
设 98% 浓硫酸的质量为 m 克，则:
1140 × 20% = m × 98% ， 解得 m = 232.65 克。
即 需要232.65 克浓硫酸
需要（1140-232.65 ）= 907.35 克的水。
∴需要 98% 浓硫酸的体积为: 232.65 ÷ 1.84 = 126.44 ml
∴需要水（密度是1）的体积是 907.35 ÷ 1 = 907.35 ml
这种题目要抓住一点 溶质在稀释过程中质量是不变的，
另外还要注意 体积是通过 密度和 质量 求来的。
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
硫酸的质量是1000*1.14*20%=228g
需要浓硫酸的体积288/（1.84*0.98）=159.72ml
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