A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应

依据分析可知：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，
（1）O和S两种元素相比较，非金属性较强的是O，同一主族中，原子序数越小，非金属性越强，可以利用与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性进行验证，不能利用其物理性质判断，水显中性，不能利用其氢化物的酸性比较，故答案为：氧；BC；
（2）H、N、O、S形成两种酸式盐（均由四种元素组成）为NaHSO₃、NaHSO₄，二者反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，则甲为HS^-，乙有10个电子，则乙为OH^-，甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态H₂O₂，0.4mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应，生成气态N₂和气态H₂O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N₂H₄反应放出的热量为256.6kJ×

1mol

0.4mol

=641.5kJ，故该反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1；
（5）H、N、O可形成一种18电子的分子为：NH₂OH，该分子可与盐酸反应生成一种盐：[NH₃OH]Cl，该盐的电子式为：，
故答案为：．