（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是“氧元素”；铝做导线就是因为铝具有导电性；
（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；
如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；
（3）①氮气化学性质稳定，在反应中起保护气的作用；因为纳米级Fe粉在空气中易自燃．所以在实验中通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化．
②根据“H2还原FeCl2，置换出铁”，根据质量守恒定律的元素守恒，可知另一种生成物为HCl，则其化学方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl．
③由题意：取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g．
解：设Fe的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.7g
则=，解得x=19.6g，故×100%=98%
答：该样品中单质铁的质量分数为98%．
故答案为：（1）C
（2）②Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 稀盐酸（或稀硫酸等） | | Zn |
（3）①防止生成的纳米级铁粉被氧化；②H
2+FeCl
2Fe+2HCl．
③该样品中单质铁的质量分数为98%．
