首先明确盐的电离是占主导，如果有水解，水解是极小部分比如说1molNH4Cl溶于水NH4Cl=NH4++Cl-NH4Cl完全电离电离出1mol和1mol的Cl-和NH4+然后有极少部分（根据电离常数计算水解常数）不足0.1%的NH4+水解，水解出H+不足0.01mol再说弱碱氨水电离也是很弱的，根据其电离常数电离出的OH-和NH4+一样多都不到1%这样0.1mol/L的氨水电离出的OH-和NH4+都是非常少的NH3.H2O=可逆=NH4++OH-现在加入NH4Cl，溶液中NH4+的量陡然加大非常多，氨水水解显然逆向进行而NH4Cl水解出的H+相比之下相当小，其作用是中和氨水电离出的OH-所以CH+变小另外随着氨水水解逆向进行NH3.H2O浓度加大，NH4+的水解程度变小NH4+H2O=可逆=NH3.H2O+H+主要问题就是量的问题，NH4Cl的水解水解出的H+很少，氨水电离也弱。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024