PKa和PH有什么关系吗？

ph是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。ph值越小溶液酸性越强。
pka是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大，酸液越弱。
ph与pka在计算溶液的ph时，马上可以想到两者的联系有：
弱酸溶液的ph=(pka+pc)/2,其中的pc是弱酸浓度的负对数。
缓冲溶液的ph=pka-lg[ha]/[a-],其中的[ha]/[a-]是弱酸与弱酸盐的浓度比。
两者关系的公式一定还有许多。

PKa
=
lg
Ka，
Ka是酸的解离常数，一般来说Ka
=
[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH
=
lg
[H+].一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的PH
就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此Ka
=
[H+]
这样PH也就等于PKa了。