工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是

（1）反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠、水、二氧化碳，利用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（2）用氢氧化钠溶液来吸收空气中二氧化碳防止二氧化碳进入碱石灰中影响实验效果；
（3）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；
（4）由于反应完了广口瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中；
（5）设需要碳酸钠的质量为R
则：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑     
     106                    44
      R                     z-y
列比例式：

106

44

＝

R

z?y

解得R=

106(z?y)

44

所以试样中Na₂CO₃的质量分数的计算式为

53(z?y)

22x

×100%；
 
（6）解：设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x，同时生成NaCl的质量为y₁．
           NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           40        36.5    58.5
 40mL×1g/mL×10%    x×10%   y₁

40

36.5

=

40mL×1g/mL×10%

x×10%

，x=36.5g

40

58.5

=

40mL×1g/mL×10%

y1

，y₁=5.85g
设参加反应的碳酸钠的质量为M，该反应生成的氯化钠的质量为y₂，生成二氧化碳的质量为Z．
          Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
           106    73   117   44
           M  （109.5g-36.5g）×10%     y₂         Z

106

73

=

M

(109.5g?36.5g)×10%

，M=10.6g

73

117

=

(109.5g?36.5g)×10%

y2

，y₂=11.7g

73

44

=

(109.5g?36.5g)×10%

Z

Z=4.4g
（1）

10.6g

26.5g

×100%=40%
（2）

(26.5g?10.6g)+11.7g+5.85g

26.5g+109.5g+40g?4.4g

×100%=19.5%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为40%；
所得溶液中溶质的质量分数是19.5%．
故答案为：
（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）除去空气中的CO₂  大；
（3）干燥CO₂   大；
（4）使广口瓶中所有由Na₂CO₃产生的CO₂都排出  小；
（5）

53(z?y)

22x

×100%；
（6）40%；19.5%．