A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则B内层为K层，所以B是C元素；
B与F同主族，且为短周期元素，则F是Si元素；
E原子序数大于B而小于F，E为金属，E⁺与C^3-具有相同的电子层结构，则E为Na元素，C原子序数小于E，所以C为N元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于Na，则D为O元素；
A与E同主族，且这几种元素中只有E是金属，则A是H元素，
（1）F为Si元素，Si原子的3s、3p电子为其价电子，所以其价电子排布式为3s²3p² ；B是C元素、F是Si元素，二者形成化合物SiC，该化合物的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，
故答案为：3s²3p² ；原子晶体；
（2）H、C、N、O形成的既有离子键又有共价键的化合物为碳酸氢铵或碳酸铵等，其化学式为NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，
故答案为：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；
（3）H、N形简单分子为NH₃，氨气分子中含有一个孤电子对、3个σ键，中心原子价层电子对个数是4，所以N原子杂化方式为sp³，故答案为：1；3；sp³；
（4）C是N元素、F是Si元素，非金属性N＞Si，所以气态氢化物的稳定性NH₃＞SiH₄；电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，E⁺、C^3-的电子层结构相同，且E原子序数大于C，所以离子半径E⁺＜C^3-，
故答案为：NH₃＞SiH₄；＜；
（5）金刚石晶胞中C原子个数=4+8×