HAc/NaAc混合液的pH完全可以大于7，不过要求NaAc的浓度至少是HAc浓度的200倍。
事实上，可以这样想，如果NaAc浓度远大于HAc，以至于HAc可以忽略不计，溶液几乎成了NaAc溶液。显然此时pH>7。可见只要NaAc:HAc充分大，溶液是可以呈碱性的。
NaAc溶液中，OH-和HAc几乎相等，但还是OH-浓度略大。二者之间的定量关系是
[H+]+[HAc]=[OH-]
由于[OH-]>>[H+]，可近似认为[OH-]≈[HAc]
有些东西中学里可能很难真正理解。没关系，上了大学知识面拓展了一切都会霍然开朗。
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