怎么用电子守恒配平化学方程式？

化学方程式：
1、根据信息写出有关物质并标出化合价升降：
0 +5 +6 +4
S+ HNO3--H2SO4+NO2+H2O

升6 降1

2、用最小公倍数配平氧化还原部分：

S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O

3、用观察法配平其它原子：
S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O

离子方程式 例：酸性高锰酸钾溶液和氯离子反应
1、先根据信息写出发生氧化还原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、标出化合价升降，并用最小公倍数配平氧化还原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5×2 升2×5
3、根据电荷数配上氢离子（碱性溶液配OH-），加水配平氢原子数：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧检查画等号：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O

例如Na＋O2＝Na2O2,一个Na失1个电子,一个氧得1个电子，两个氧就的2个电子，由于得失电子总和相同，所以要有2个钠，因此钠配2．在如：Na+H2O=NaOH+H2
一个钠失一个电子，两个氢的2个电子，得失电子总数相等，因此钠配2，所以为2Na+2H2O=2NaOH+H2,并不是涉及最小公倍数的事．

先标出各个物质的化合价，在观察它们中价态发生变化的元素，根据上升的价态总数等于下降的总数来配平。

化学反应前后得失电子平衡的原理配平化学方程式