（1）①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，故答案为：B；
②4-6分钟内，产生氢气4.48mL，物质的量为：=2×10-4mol，根据反应方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应盐酸的物质的量为：4×10-4mol，盐酸的浓度变化为：△c===2×10-4mol/L
v（HCl）===1×10-4mol/（L?min）；
故答案为：1×10-4mol/（L?min）；
③铜与盐酸不反应，但加入的铜丝和镁及电解质形成原电池，加快了反应速率，故选A；
（2）①因探究酸浓度对速率的影响，故其他条件相同，10%H2O2的体积不变，混合溶液的总体积不变，所以V1=V2=5.0mL，V3=（20-5.0-13.5）mL=1.5mL；
故答案为：5.0；1.5；
②实验Ⅰ中二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，而加入硫酸后，二氧化锰为氧化剂，反应原理不同，实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，
故答案为：实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同；
③从数据可看出，酸用量越多，酸的浓度越大，所需时间越短，故答案为：酸浓度越大，反应速率越快．
