“向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液”
这一句说明FeCl3的物质的量大于NaOH的物质的量，NaOH与过量的FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶质，此后溶液中只存在FeCl3、NaCl这两种化合物，这两种化合物是无法与MgCl2反应的，自然只有Fe(OH)3沉淀
但如果是向FeCL3溶液中滴加过量的NaOH溶液的话，就会有Mg(OH)2沉淀产生了。
这个应该从溶解的浓度集考虑，正是由于其浓度计达不到沉淀的标准，且其Ksp比氢氧化铁小，故而没有
向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液”
这一句说明FeCl3的物质的量大于NaOH的物质的量，NaOH与过量的FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶质而氯化钠、氯化铁和氯化镁阴离子相同故不反应，铁离子和氢氧根离子结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，但盐与碱之间的反应需全部可溶，故氢氧化铁无法与氯化镁反应。
但如果是向FeCL3溶液中滴加过量的NaOH溶液的话，氢氧化钠有剩余，则氯化镁会合氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀。
能否反应取决于氢氧化钠加入的量的多少。
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