A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1⼀6；B元素原子核外电子数

A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的 1 6 ，设最外层电子数为x，则有 x x+2+8 = 1 6 ，x=2，故A为Mg元素，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，应为Al元素，C - 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C - 离子核外有3层电子，C为Cl元素，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，则 （1）由以上分析可知A为Mg元素，故答案为：Mg； （2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为 ，故答案为： ； （3）C、D两元素形成的化合物为CCl 4 ，分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式为 ，故答案为： ； （4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误； B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确； C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH） 2 ，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确； D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误． 故答案为：BC．