氢离子浓度比上氢氧根浓度是什么意思

根据氢离子与氢氧根离子浓度之比，我们可以知道溶液的酸碱性。
设c（H+）/ c（OH-）=a，则
当 a＞1 时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；
当 a=1 时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；
当 0＜a＜1 时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性。
结合该温度下的Kw，可以算出具体的氢离子浓度和氢氧根离子浓度：
c（H+）=√（a ·Kw），c（OH-）=√（Kw / a），
进而得出该温度下该溶液的pH值。

25℃盐酸溶液，由于HCL的电离会使溶液中氢离子浓度增大；水的电离方程式为：

H₂O⇌OH- + H+

Kw=c(H+)·c(OH-)

这里，你需要明确一点：Kw中的氢离子与氢氧根离子浓度必须是溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度。所以，就不要再有所质疑了。

回到上面的例子，氢离子浓度很大，而Kw不变，那么氢氧根离子浓度就很小。为什么呢？因为水的电离是个可逆反应，氢离子浓度增大，平衡逆移，电离程度减小，氢氧根离子浓度就减小了。而根据勒夏特列原理，氢离子浓度仍比原来大，那么氢离子浓度就大于氢氧根离子浓度，所以盐酸溶液呈酸性。

要结合题意分析才有意义，请把相关的问题贴出来
单独只能说明氢离子是氢氧根离子的倍数。

有图么？？。