碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性对吗

碱金属 （Li Na K Rb Cs Fr）都是最活泼的金属单质，他们都很容易失掉最外层的1个单电子，而变为+1价的金属阳离子。

根据规则：

强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂 + 弱氧化剂（顺序不能错）

强氧化剂 被还原 生成 弱还原剂
强还原剂 被氧化 生成 弱氧化剂

一般反应后最外层的电子数都变为8个，达到稳定结构，所以较最外层有一个单电子的金属单质来说，+1价的金属阳离子更为稳定。

因为+1价的金属阳离子很稳定，氧化性很弱，不能通过常规方法制得其单质，必须用最强有力的方法--电解。

例如：

2NaCl --（熔融）→ 2Na + Cl2↑

一般常用电解法制得相应的金属单质。

你要记住 氧化性 和 还原性 不能同时向相同的方向增加或减少。

氧化性越强，反应后其对应的生成产物还原性越弱，反之亦然。

金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

排在Al 以前的金属还原性都很强，不能用通常的置换反应制得其单质，
只能用电解法。

碱金属的还原性越强，则其氧化产物对应的离子的氧化性越弱。ヾ(❀╹◡╹)ﾉ~

错误
一般规律是：一种物质的还原性越强（越容易失去电子），则其氧化产物的氧化性越弱（即其失去电子后越不容易夺回电子）。
所以，碱金属的还原性越强，则其氧化产物——对应的离子的氧化性越弱。