高中化学问题（选修4）

混合后得到醋酸钠，由于醋酸钠水解显碱性，而溶液的PH为7，呈中性，说明溶液中醋酸略有过量。
所以c(NaOH) < c(CH3COOH)

但是你现在问的是c(OH-)和c(H+)的关系。由于NaOH完全电离，而CH3COOH电离度较小，所以c(OH-) > c(H+)

你的题目可能有问题，应该问的是c(NaOH) 和 c(CH3COOH)的关系。

c（OH）〉c（H）
这个题目应该有点问题，应该是比较C（NaOH）和C（CH3COOH）的大小
解析：假如二者浓度一样，混合后溶液为醋酸钠溶液显碱性，故算应稍微过量，所以
C（CH3COOH）〉C（NaOH），但若比较离子浓度，即使醋酸浓度大，由于电离十分微弱，所以电离出的氢离子浓度应该还是比氢氧化钠电离出的氢氧根小

醋酸是弱酸，所以不能完全电离，所以你可以理解为它实际含有的氢离子浓度要高于它显出来的溶液浓度，而氢氧化钠是强碱，你可以理解为它实际含的氢氧根离子浓度就是它的溶液浓度，所以既然混合液中性，就表示反应的等体积的两溶液浓度相同，那肯定是OH-浓度小于H+

c（OH）>c（H）。电离后PH=7，所以：c(Na+)=c(CH3COO-)=x。电离前：c(oH-)=c(Na+）=x。而且在醋酸溶液中，因为不完全电离所以：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=x。所以c(H+)=c(CH3COO-)

c(oh)