高中化学题，求详解

（1）部分SO2与水结合生成H2SO3，H2SO3电离出H+使pH＜2（2分）
（2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）　得到的产品中含有FeSO4杂质（2分）
（3）能（1分） Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(OH)2反应，促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀，且不引入新的杂质（2分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分） 用足量NaOH溶液溶解滤渣，过滤得到Fe(OH)3，再灼烧即得铁红（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）

试题分析：
（1）部分SO2与水结合生成H2SO3，H2SO3电离出H+使pH＜2
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；　得到的产品中含有FeSO4杂质
（3）能； Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(OH)2反应，促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀，且不引入新的杂质
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3； 用足量NaOH溶液溶解滤渣，过滤得到Fe(OH)3，再灼烧即得铁红；
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

1.SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3被氧化生成H2SO4
2.MnO2+SO2+=Mn2+ +SO42-
SO2不能被氧化为SO42-
3,4没有明确信息啊亲
5.加热浓缩，冷却结晶，过滤