铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极： 2H+ +2e-=H2↑
总反应是：Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑
浅解:因金属活泼性不同，使铜锌间形成电势差。锌失电子转移至铜，氢离子在铜上得电子生成H2。
正极:2H+ 十2e- =H2↑
负极:Zn一2e- =Zn2+
氧化还原反应 正极：2H+ +2eˉ＝H2↑ 负极 ：Zn-2eˉ＝Zn²＋
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