A．凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H2O）、三角锥形（NH3），故A错误；
B．AB3型共价化合物，如中心原子没有孤电子对，则为sp2杂化，故B错误；
C．杂化轨道成键时，满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理时，形成的共价键最稳定，故C正确；
D．CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故D错误．
故选C．
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