关于锌铜原电池、Zn 在ZnSO4 为什么会失去电子？

书上是因为有盐桥在里面的缘故。

2025-04-27 11:24:38

推荐回答（3个）

回答1：

Zn - 2e- = Zn2+;(Zn电极)
Zn2+ + 2e- =Zn.（Cu电极）

因为Cu电极上Cu的电位低，氧化性较Zn差。故电极反应如上。

回答2：

你确定是ZnSO4 溶液，应该是CuSO4溶液或酸溶液吧
锌铜原电池锌做负极。
负极反应为：Zn-2e=Zn2+
正极反应为： Cu2++2e=Cu
其实就是锌把铜置换出来了
希望说明白了

回答3：

这个涉及到了锌铜原电池电极电动势的知识。每个电池都会有一定的电压，而电压的大小是由两电极的活性差来决定的，也就是电极电动势。书上有了盐桥实际上就是形成了通路，从而形成电流。就是说，在这个锌铜原电池中锌单质要失去电子，铜离子要得到电子，电流从铜离子流向锌，因此铜离子处于高电势，锌处于低电势。形成了通路电流必然从高电势流向低电势，电子从锌流向铜。ZnSO4的作用就是提供电解质溶液，使电池形成通路。更具体的可以参考一下大学的书。