在原电池中活泼的金属作负极失去电子，使溶液中的阳离子在正极得到电子。在电解池中是外接电源，由于异性相吸原理，使阳离子向阴极移动。只要记住两个模型就可以了。一个是铜—锌原电池；还有电解饱和食盐水模型就OK
电解池的电极是通电的，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电性相反就相互吸引
原电池的电极是放电的，阴离子在负极放出电子，（电流流动的方向和电子移动的方向相反，电流从正极流向负极）阳离子在正极得电子
原电池中的正极和电解池的阴极发生的还原反应，还原反应是得阳离子变成金属单质沉积下来，这样此处的阳离子浓度就降低了，其他地方的阳离子就向此移动，可明白
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