V1＞V2
此题涉及弱酸的解离平衡。由于醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全解离，有部分醋酸是以分子形式存在的。随着氢离子的消耗，分子形式的醋酸会进一步的释放出更多的氢离子，相比较已经完全解离了的强酸HCl，醋酸有更多的氢离子来中和氢氧化钠。故其消耗的体积会更小点。
另：pH相等是指游离的（也就是分解出的）氢离子浓度相等。
V2
但醋酸是弱酸，溶液中还有未电离的CH3COOH分子，也是可以同NaOH反应的。
因此总的体积，醋酸体积小于盐酸体积
ph都为2的盐酸和醋酸 醋酸浓度大 消耗的少 V1>V2
上面的解释都对.主要看解释,只看答案就对不起你打那样多字了
因为醋酸是弱酸，部分电离，有一部分没电离，ph值只能测出电离的部分
而盐酸比醋酸强，完全电离，ph值就是盐酸的氢离子的电离出来的值
NaOH中和的是氢离子，它中和完电离的醋酸还要中和没电离的，而盐酸就直接全部中和了
所以V1>V2
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