（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=70g+25g-92.8g=2.2g，第二次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=
92.8g+25g-115.6g=2.2g，说明每25g盐酸可以生成2.2g二氧化碳，第三次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=115.6g+25g-140.6=0，说明碳酸钠被完全消耗，盐酸有剩余，第二次恰好完全反应，共生成生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）设25g稀盐酸中氯化氢的质量为y，溶液具有均一性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
＝
y=3.65g
参加反应的稀盐酸的溶质质量分数×100%=14.6%
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x z 4.4g
（3）样品中参加反应的碳酸钠质量（X）的比例式＝ x=10.6g
＝
z=11.7g
（4）13.25g纯碱样品中氯化钠的质量=13.25g-10.6g=2.65g，第二次实验所得溶液中的溶质为2.65g+11.7g=14.35g
第二次实验所得溶液的质量为13.25g+50g-4.4g-8.85g=50g
溶液的溶质质量分数是×100%=28.7%
（5）根据元素守恒，106t上述样品中纯碱中的钠元素质量为=××100%，制得含杂质20%的火碱的质量是××100%÷×100%÷（1-20%）=80t
答案：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（2）14.6%
（3）＝
（4）28.7%
（5）80t
