实验室配制 480mL 0.2mol⼀L CuSO 4 溶液，实验操作步骤有：①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的

（1）实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，配制500mL 0.2mol/LCuSO 4 溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0g； （2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀， 所以需要玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； （3）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作步骤顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤； （4）①没有进行操作步骤④的洗涤操作，少量硫酸铜会沾在烧杯内壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ②加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； ③某同学俯视观察液面，液面在刻度线下方，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高； （5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制； ②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶内，硫酸铜的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．