某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实

（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、催化剂的用量相同，只有浓度不同；实验①③中只有温度不同，其他条件相同；实验①④中只有催化剂的用量不同，其他条件相同，故答案为：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1	实验目的
①				a．实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.01
④	298	0	0.01

（2）①反应开始时：c（KMnO₄）=

0.001mol?L ?1×0.004L

0.004L+0.002L

=0.00067 mol?L^-1
                 反应时间：△t=

6min+7min+7min

3

=6.7min  
KMnO₄的平均反应速率：ν（KMnO₄）=

△c

△t

=

0.00067mol?L ?1

6.7min

=1×10^-4 mol?L^-1?min^-1．
故答案：1×10^-4 mol?L^-1?min^-1；
②从表中数据可知，相同体积的0.01mol/LKMnO₄酸性溶液是0.001mol/LKMnO₄酸性溶液10倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍左右，由反应速率计算公式（v=

△c

△t

）可得出，此实验条件下KMnO₄酸性溶液的浓度越大反应速率越快；因根据直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液；
故答案为：否；否；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．