为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题．

（1）依据流程中称量质量为3.000g，精确度为0.001g，托盘天平精确度只有0.1g，实验需要电子天平称量才能达到0.001g，故答案为：电子天平；
（2）固体灼烧需要高温，选择仪器为坩埚，故答案为：坩埚；
（3）固体称量至恒重，减少误差，故答案为：恒重；
（4）灼烧固体放在空气中冷却，会吸收空气中的水蒸气会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；
（5）称量的样品质量和恒重质量差量是碳酸氢钠分解的结果，碳酸氢钠质量为X
2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2×84             62
x               3.000g-2.880g
x=0.3252g
样品碳酸钠的质量分数=

3.000g?0.3252g

3.000g

×100%=89.2%；
相对误差是理论质量分数减去实际质量分数除以理论质量分数=

0.913?0.892

0.913

×100%=2.3%；
故答案为：89.2%；2.3%；
（6）依据溶液配制的步骤和方法分析，溶液配制溶解后主要在容量瓶中定容得到，配成上述溶液所需要的容器的名称是容量瓶；滴定实验是氢氧化镁溶液滴定盐酸溶液，指示剂需要加入酚酞试液指示终点；
故答案为：100mL容量瓶；酚酞；
（7）重复操作的目的是减少误差，多次试验取平均值，减少偶然误差，故答案为：多次试验取平均值，减少偶然误差；
（8）过量的盐酸可以依据氢氧化钠的物质的量计算得到，测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量等于氢氧化钠物质的量=

bV×10?3mol

20×10?3L

×0.100L=

bV

200

mol；
故答案为：

bV

200

mol；
（9）a．盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤，稀释氢氧化钠溶液，消耗的标准溶液体积增大，测定结果偏高，故a不符合；
b．滴定过程中有液体溅出，标准溶液体积减少，测定结果偏小，故b符合；
c．滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，待测液溶液中 溶质一定，加水对滴定结果无影响，故c不符合；
故选b；
（10）方法1是灼烧法，方法2是滴定法，滴定方法取用溶液体积，读取消耗的溶液体积都是精密仪器，测定的结果更准确，故答案为：方案Ⅱ．