（标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正

2025-03-31 18:05:11

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回答1：

金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，令金属的质量为1g，则：
Na完全反应提供电子物质的量=

23g/mol

×1=

mol，
Mg完全反应提供电子物质的量=

24g/mol

×2=

mol，
Al完全反应提供电子物质的量=

27g/mol

×3=

mol，
Zn完全反应提供电子物质的量=

65g/mol

×2=

32.5

mol，
Fe完全反应提供电子物质的量=

56g/mol

×2=

mol，
根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，故生成氢气的体积为：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn，
故选B．