由Kb=Kw/Ka，Kw=10^-14,Ka=1.76×10^-5，得Kb=5.68×10^-10又因为C/Kb=0.1/5.68×10^-10 =176000000>500所以[OH-]=√（Kb×C）=0.75×10^-5
氢氧化钠是强碱，在水溶液里能电离出氢氧根离子而抑制水电离，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子能水解而促进水电离，所以溶液中水电离出的oh-浓度a＞b，故选c．
