实验室用密度为1.84g⼀cm 3 、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol⼀l 的稀硫酸，请回答下列问题

（1）浓H 2 SO 4 的物质的量浓度c= 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6． 故答案为：13.6．  （2）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择20mL量筒． 故答案为：20． （3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所以实验操作步骤的正确顺序为BCAFED． 故答案为：步骤顺序为BCAFED；B填搅拌；C填250mL容量瓶． （4）烧杯、玻璃棒上都沾有硫酸，所以应将洗涤液移入容量瓶中，以减少误差． 浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差． 故答案为：将洗涤液中的硫酸移入容量瓶中，以减少误差； 浓硫酸稀释，放出大量的热，会影响溶液体积，造成实验误差． （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高； 若量取浓硫酸时仰视量筒，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高． 故答案为：偏低；偏高；偏高． （6）向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制． 故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．