（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N2O4充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）

（1）①根据同一可逆反应、同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，0-20s时，△c（N₂O₄）：△c（NO₂）=（0.100-a）：（0.060-0）=1：2，则a=0.070；
v=

△n

△t

=

(0.100?0.070)mol/L

20s

=0.0015 mol?（L?s）^-1，
故答案为：0.070；0.0015；
②设二氧化氮平衡浓度为x，则平衡常数K=

x2

(0.100?x)

=0.36，x=0.0375mol/L，
40s时，b：（0.100-0.5b）=2：1，b=0.1，
60s时，c₁：（0.100-0.4b）=2：1，c₁=0.120，
60s时浓度商=

0.120×0.120

0.4×0.1

=0.36=平衡常数K，所以60s时该反应达到平衡状态，
则c₁=c₂=c₃=0.120，
达到平衡时N₂O₄的转化率=

(0.100?0.1×0.4)mol/L

0.1mol/L

×100%=60%，
故答案为：b＜c₁=c₂；0.120；60%；
（2）①平衡常数K=c（H₂SiO₄）；
故答案为：平衡常数K=c（H₂SiO₄）；
②由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(H2SiO4)

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动，
故答案为：正方向；由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(H2SiO4)

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动．