化合价升高的价数
化合价降低的价数
然后取最小公倍数，就可以确定，最后还可以进行增大倍数，保证前面的计量数为整数。
找到升高的找到降低的
eg:
H2O2==H2O+O2
找到他们变化了的化合价
整个反应中只有O有嘉泰变化，原料O为-1价，生成物中O2为0价，相对H2O2升高了一个价位，但是有两个O变化，所以共是升高了两个价电子；而H2O为-2价，相对于H2O2中O降低了一个电子，而且只有一个O原子，所以，只有降低了一个你电子。对应把2放在H2O，把1放在O2，最后把中H2O2氧的个数配到个数相等
化合价升降配平基本原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即
质量守恒
。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即
电子守恒
。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的
总数值相等
。
编辑本段配平步骤 ⒈
标变价
：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉
列变化
：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊
求总数
：使化合价升高和降低的总数相等。
⒋
配系数
：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌
查守恒
：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）
⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
编辑本段配平方法 氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
①零价法
用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
试配平
Fe3C
+
HNO3
－
Fe(NO3)3
+
NO2
+
CO2
+
H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C
→
Fe(NO3)3
和
CO2
整体升高13价，HNO3
→
NO2
下降1价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得
Fe3C
+
22HNO3
＝
3Fe(NO3)3
+
13NO2+
CO2
+
11H2O。
②平均标价法
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
试配平
NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O。
【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：
NH4NO3
→
HNO3：+1→+5 升4×1价
NH4NO3
→
N2： +1→0
降1×2价
易得
5NH4NO3
＝
2HNO3
+
4N2
+
9H2O
③整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
试配平
S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O
【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：
NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价
NH4NO3→N2： +1→0
降2×2价
易得
2(x+1)S
+
3Ca(OH)2
＝
2CaSx
+
CaS2O3
+
3H2O
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