13问答网 > 在实验室中称取5.8克生铁放入烧瓶(烧瓶质量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反应后称量,烧杯及烧杯中物

在实验室中称取5.8克生铁放入烧瓶(烧瓶质量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反应后称量,烧杯及烧杯中物

质量85.6克，反应后溶液中溶质的质量份数？

2025-04-30 14:01:37

推荐回答（2个）

回答1：

这个题，我是第二次帮你回答了哦。

氢气的质量：5.8+30+50-85.6=0.2克。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
Y X 0.2
152：X=2：0.2=56：Y
X=15.2g Y=5.6克
反应后溶液中溶质的质量分数：15.2/（5.6+50-0.2）=27.4%
请注意：溶液质量的计算方法，生铁中有杂质碳等，它们不与硫酸反应，故其质量不能计算在溶液质量中。

如还不明白，请Hi我。

回答2：

Fe+2HCl=FeCl2+H2 m(质量差)
56 127 2
x y 5.8+30+50- 85.6=0.2g
x=5.6g y=12.7

溶质的质量份数=12.7/(85.6-30)=22.842%