有一包白色粉末，可能是CuSO4，CaCO3，Na2SO4，BaCl2，NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验

（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
因为得到了白色沉淀，所以，根据题目所给的可能物质，可推出白色沉淀可能是CaCO₃和BaSO₄．故答案为：白色沉淀可能是 CaCO₃和BaSO₄，原混合物中一定不含有 CuSO₄；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给的条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl₂和NaOH．
    HCl存在时，沉淀不能生成．气体导出后再通入另一份滤液中，此时HCl气体被完全除去，导致只会剩余二氧化碳气体，所以实验（2）中产生的无色气体是CO₂．出现上述现象的原因是实验（2）中排出的气体里有HCl气体（盐酸是HCl的水溶液），故答案：HCl；
（4）加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明有AgCl生成，所以滤液里含有Cl-，可推测原混合物中含有BaCl₂．
故答案为：
（1）CaCO₃和BaSO₄，CuSO₄；
（2）CaCO₃；
（3）HCl气体； NaOH．
（4）BaCl₂．