（1）该装置要求气密性良好，才能准确测量出二氧化碳的体积，所以实验前应先检查装置的气密性．
（2）氢氧化钠是碱，可以和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，若变质生成的碳酸钠与稀硫酸会生成二氧化碳气体．
（3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的减少．
（4）证明硫酸过量，即证明碳酸钠反应完，所以可以继续滴一滴硫酸，没有气泡产生．
（5）解：生成二氧化碳的质量为：L×1.8 g/L=0.396 g
设样品中含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 0.396g
＝，
解之得：x=0.954g
∴样品中碳酸钠的质量分数=×100%=15.9%
（6）氢氧化钠溶液变质后就是碳酸钠，氢氧化钙可以和碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀．故要除掉部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可以加入Ba（OH）2溶液，过滤出反应生成的BaCO3；
故答案为：（1）检查装置气密性
（2）向氢氧化钠样品中滴加稀硫酸时产生气泡 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）CO2能溶于水，而不溶于饱和的CO2水溶液中
（4）装置A中试管内没有气泡产生
（5）15.9%
（6）Ba（OH）2或Ca（OH）2 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
