（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
依据热化学方程式和盖斯定律①-②-③×4得到CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1；
（2）甲醇燃料电池为电源电解法制取Fe（OH）2的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，说明氢氧化亚铁在B电极附近生成，所以电极A为电解池的阳极，B为电解池的阴极，电源a为正极，电极反应为氧气得到电子得到电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-；连接正极的A电极是铁，目的是铁做阳极失电子生成亚铁离子，和阴极生成的氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；b为负极，连接电极B电极反应为：2H++2 e-=H2↑；
故答案为：正，O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe，2H++2 e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2+2OH-）；
（3）①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应前后气体体积不变，起始量减少一半，平衡不动，应平衡时二氧化碳浓度为0.8mol/L，所以依据图表数据可知温度升高平衡状态向逆向进行，说明正反应是放热反应；
故答案为：放；
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）2 4 0 0
变化量（mol）1.6 1.6 1.6 1.6
平衡量（mol）0.4 2.4 1.6 1.6
实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率=
=0.16mol/（L?min）；
故答案为：0.16mol/（L?min）；
③900°C平衡状态下平衡常数计算为
CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）
起始量（mol） 1 2 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量（mol）0.6 1.6 0.4 0.4
K=
=
=0.17
按CO（g）、H
2O（g）、CO
2（g） 和 H
2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器
Qc=
=
=0.6＞K
反应逆向进行，v（正）＜v（逆）
故答案为：＜；
④实验3跟实验2相比，达到相同的平衡状态，反应前后气体体积不变，反应速率增大，说明增大压强或加入催化剂符合，改变的条件可能是使用了催化剂；加大了压强；
故答案为：使用了催化剂；加大了压强；
