氧化剂：HNO3
还原剂：Fe3C，+1价Fe，-3价C
氧化产物：Fe3+、CO2
还原产物：NO2
得电子：HNO3→NO2，得1e-
失电子：Fe3C→3Fe3+、CO2，失2*3+7=13e-
1、先根据的是电子守恒，用最小公倍数法，给还原剂、氧化产物、还原产物配上计量数
1 Fe3C + HNO3 —— 3 Fe(NO3)3 + 1 CO2 + 13 NO2 + H2O
2、根据N元素守恒，给HNO3配上计量数
1 Fe3C + 22 HNO3 —— 3 Fe(NO3)3 + 1 CO2 + 13 NO2 + H2O
3、配平氢元素，最后用氧元素验证
1 Fe3C + 22 HNO3 === 3 Fe(NO3)3 + 1 CO2 + 13 NO2 + 11 H2O
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