盐酸的化学性质

1.酸性，可使指示剂变色，如石蕊，PH试纸...
中和碱，和碱性氧化物反应...
在一些反应中提供氢离子...
2.氧化性，主要体现在氢离子上，Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2
3.还原性，2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4.可以和部分盐反应，如硝酸银的定性反应...
注：盐酸的氧化性质体现在氢上，氯是最低价，只有还原性，像用这个反应6HCl
+
Fe2O3
==
2FeCl3
+
3H2O
说明盐酸的强氧化性是没有根据的，只能体现它的酸性。再者浓盐酸具有的是强还原性，非氧化性。
盐酸有还原性:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
浓盐酸有强氧化性:6HCl
+
Fe2O3
==
2FeCl3
+
3H2O

1.酸性，可使指示剂变色，如石蕊，PH试纸...
中和碱，和碱性氧化物反应...
在一些反应中提供氢离子...
2.氧化性，主要体现在氢离子上，Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2
3.还原性，2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4.可以和部分盐反应，如硝酸银的定性反应...
注：盐酸的氧化性质体现在氢上，氯是最低价，只有还原性，像用这个反应6HCl
+
Fe2O3
==
2FeCl3
+
3H2O
说明盐酸的强氧化性是没有根据的，只能体现它的酸性。再者浓盐酸具有的是强还原性，非氧化性。

笼统的说盐酸有氧化性、还原性和酸性。
氧化性：是盐酸中的氢离子化合价降低的缘故。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（氢从+1价降低到0价，HCl显氧化性）
还原性：K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
酸性：盐酸与金属氧化物、金属、碱、酸碱指示剂、盐反应的性质。

初中化学-盐的化学性质