实验室制取氢气为什么要一定要用锌

根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌，所以与盐酸反应时的速率会很快，而反应太快的话生成的H2不易收集，会造成泄漏浪费。用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢，效率低。

扩展资料：

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”。

氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下,氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、气球的填充气体。

波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。

参考资料来源：百度百科-H2

根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌，所以与盐酸反应时的速率会很快，而反应太快的话生成的H2不易收集，会造成泄漏浪费。用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢，效率低。所以综合考虑，实验室一般选用Zn和稀盐酸制取氢气。但并不是说非要Zn不可，铝或镁从原理上讲都是可以的。

铝、镁与盐酸反应的速率过快，不易控制。（也可以用稀硫酸和锌反应，但不能用硝酸，用硝酸会生成氮的氧化物，影响氢气的纯度。）

可以，综合速率等因素考虑的。还可以用硫酸，但不能用硝酸。会生成氮的氧化物，是杂质气体

反应太快了
现象不明显，用锌效果最好

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