某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
答案：解：（1）盐酸中溶质的质量：
219g×10%=21.9g
（2）设样品中氧化铁的质量为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
x 21.9
160/x=219/21.9
x=16g
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数：
16/20x100%=80%
在看过11遍题目之后我还是希望你能够再次看一遍原题，是不是少了什么东西。我明天再来看。2011年2月7日22：29
这题出错了
盐酸质量？
没有办法做啊
同样对盐酸困惑，等高人解……
这题 是不是少给了一个条件？盐酸的质量…
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