两个氧原子都是sp3不等性杂化。单看其中一个氧原子，氢原子提供1个电子，另一个氧原子作为桥氧，认为它提供1个电子，中心氧原子有6个电子，(6+1+1)/2=4，应为sp3杂化。又因中心氧原子有2对孤对电子，因此是sp3不等性杂化
对于H2O你不能那样判断孤对电子的对数。应该是(6+1+1)/2=4，有4对电子，其中两对是成键电子，那么剩下的两对就是孤对电子。H2O2同理
H2O2分子中的成键作用和H2O分子一样，其中的O原子也是采取不等性的sp3杂化，两个sp3杂化轨道一个同H原子形成H—Oσ键，另一个则同第二个O原子的sp3杂化轨道形成O—Oσ键，其它两个sp3杂化轨道则被两对孤电子对占据。
H2O2的杂化方式sp3是不等性的，像H2O、NH3还有H2O2等等，参与杂化的轨道中有的轨道已经有了一对的电子，可是为什么不等性杂化中的有的轨道已经有了一对电子却还是要参加杂化呢？这时因为在每种元素的原子都能满足最外层8个电子构型的条件允许下，它会形成更多的化学键，以降低体系的能量，使体系处于更稳定的状态下，所以，其实他们也是不得以才要参加杂化的。
我记得是这样的。
杂化理论是知道结构后的解释，属于马后炮的范畴，难以预测。而vsepr理论是用来预测的。即使在一个中心原子的时候，也是用vsepr理论(不是杂化理论）在判断构型，然后得出杂化方式。
不过，正儿八经的杂化是用量子理论轨道线性组合出来的，应该也能预测倒是。
问题：既然H2O2中O原子是SP3杂化、为什么的夹角是60度？
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