13问答网 > 水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则

水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则

2025-04-27 06:25:14

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回答1：

A、纯水显示中性，一定满足氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，即c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，所以α（25℃）＜α（35℃），故B错误；
C、水的离子积受温度的影响，与溶液的酸碱性无关，纯水中加入盐酸或氢氧化钠，水的电离程度减小，但是水的离子积不变，故C错误；
D、纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c（H⁺）为2×10^-7 mol/L，则此时的c（OH^-）也为2×10^-7mol/L，故D正确；
故选：D．