初中化学

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因为二者恰好完全反应，所以设石灰石中碳酸钙的质量为 x 生成水y 生成 CaCl2 z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 111 44 18
x z 8.8g y
列方程 100/x=44/8.8g 解得x=20g 同理得y=3.6g z=22.2g

可知杂质为2g 溶质为22.2g 溶液为 20+100-8.8+22.2=133.4g
质量分数为22.2/133.4=16.64%
应该是这样吧。。。太久了。。快忘光了。。呵呵呵、、、、错了别喷我

解:设生成二氧化碳8.8g,需要X克CaCO3和HCl完全反应 ,同时生成Z克 CaCl2:
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
X克 Y克 8.8克
100/X=111/Y=44/8.8
X=20
Y=22.2
（1）石灰石中碳酸钙的质量为20克;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
22.2/(20+100-8.8)*100%=20.0%
答:（1）石灰石中碳酸钙的质量为20克;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.0%.

（1）20g
（2）19.6%