过氧化钠的电子式

过氧化钠的电子式：

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO₂，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸点675℃。其水合物有Na₂O₂‧2H₂O和Na₂O₂‧8H₂O两种。

扩展资料：

过氧化钠的用途

1、过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质。

2、过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

3、熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

4、其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。

5、过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业。

参考资料来源：百度百科——过氧化钠

Na+[O:O]2-Na+

两个氧各拿出一个电子共用，另外拿出一个与从Na那里得到的电子成一对，剩下的四个分为2对，所以每个O都是8电子结构。 

如图

H:O:O:H,
然后再在每个氧上下各点两个点，一共是十四个电子

是 。。 。。
Na+ [：O··O：]2- Na+
。。 。。

过氧化钠电子式