探究浓度对化学平衡的现象

【分析】 要探究浓度对化学平衡的影响，要选择反应后颜色变化较明显易于观察的，可选用 和 的显色反应。根据颜色的变化判断平衡移动的方向，分别增加反应的两种离子物质的量，观察对化学平衡的影响。在平衡状态下 ，在温度一定时 是一个定值。而增大反应物浓度或减小生成物的浓度会使 ，则平衡右移；减小反应物浓度或增大生成物的浓度会使 ，则平衡左移达到新的平衡状态。而改变其中 和 的浓度不会对化学平衡产生影响，因为这两种离子并没有参加反应。 ①将 溶液与 KSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色；然后，再向其中加入少量的KSCN固体，观察溶液颜色的变化；②将 溶液与 KSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色；然后，再向其中加入少量的 固体，观察溶液颜色的变化。 \n（4） 编号 实验现象 实验结论 1 两溶液混合后，溶液呈血红色，加KSCN固体，颜色加深 增大[ ]，平衡向生成 的方向移动 2 两溶液混合后，溶液呈血红色，加 固体，溶液颜色加深 增大[ ]，平衡向生成 的方向移动 （5）温度一定时，该反应的平衡常数 是一个定值。当增大反应物浓度〔[ ]或[ ]〕或减小生成物浓度〔[ ]〕时，浓度商 ，平衡状态被破坏，向消耗反应物的方向移动，即平衡右移，从而使 ，反应重新达到新的平衡状态，即平衡会向右移动；反之，减小反应物浓度或增加生成物浓度，则 ，化学平衡向消耗生成物的方向移动，即平衡左移才能达到新的平衡状态。 \n规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 \n（6）不移动。 和KSCN在溶液里反应，实质是 和 的反应， 和 并未参加反应。因此，改变[ ]或[ ]不能使平衡发生移动。 【点评】 只有参加反应的物质浓度变化才可能引起平衡移动。