高中化学：水解与电离一道选择题》》》

答案 B D
在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH〓(可逆符号)CH3COO- + H+
当向溶液中加入CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，平衡向生成CH3COOH的方向移动，CH3COOH的电离程度减小， H+浓度减小，溶液的PH增大；加入的CH3COONa为强电解质，溶液中自由离子的浓度增大，溶液的导电能力增强。

加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，H+ 数目虽增多，但总体H+ 浓度仍在减小，溶液的pH增大，溶液中自由离子的浓度减小，导电能力减弱，

BD，A:加入CH3COONa晶体抑制CH3COOH电离。C：溶液的导电能力会增强。

A:CH3COOH----CH3COO—+H+，加CH3COONa，增大了CH3COO—浓度，平衡左移，电离程度减小加水稀释，越稀越电离，平衡右移，电离程度增大。
B：由于加CH3COONa晶体，平衡左移，氢离子浓度减小，所以PH增大。加水稀释虽然平衡右移，但始终是对酸的稀释，所以氢离子的量虽然增多了，但是浓度还是减小了，PH增大。
C：CH3COONa晶体，可溶性强电解质，加入后溶液中离子浓度增大，导电性增强。加水稀释，离子浓度减小，导电性减弱。
D：正确。见B答案分析。

应该是B吧.CH3CCONa是弱酸强碱盐,加到水中会使溶液显碱性,原溶液为醋酸溶液,看你加的量是多少,弱酸强碱盐和强碱弱酸盐都可以促进水的电离,而使得溶液中的C(H+)增大,溶液中的浓度越大,电离度越小,溶液中的离子越多,则导电能力越好