1、先比较电子层数，层数多的半径就大。Ba半径大。同主族的越往下越大，同周期的越往左越小。2、金属活动性在同一周期中，从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属逐渐增强。3、半径越大对核外电子吸引力越小。
Na Mg
K Ca
Rb Sr
Cs Ba
同主族（周期）元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大（减小）,核对外层电子数吸引能力逐渐减小（增强）,元素的金属性逐渐增强（减弱）.
半径Ba>Cs>Na 金属性Ba>Cs>Na吸引力Ba
Na只有3层电子，Ba有6层电子，当然Ba比Na的半径大；而且金属性比钠强
Ba大 化学元素周期表 元素半径右比左大 下比上大
金属性左大 右小
核对外层电子数吸引力 靠核的越来越大
Ba在第六周期 Ba有6层电子 Na在第三周期 Na只有3层电子
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