25摄氏度时,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为

楼上的两位回答都很好!
为什么不可以理解为氢离子浓度变小,所以pH为11到13
1、简单地讲，假如这样考虑，就属于考虑的次要的，而忽略了重要的，在氨水中重要的不是氢离子而是氢氧根离子！哲学里就说过的，要抓问题的主要矛盾，要抓问题矛盾的主要方面！
2、另外，假如你考虑氢离子，就不应该忽略水电离得到的氢离子，加水以后，不但加水，还加了水电离出来的氢离子，当然也加了氢氧根离子，在思考问题的时候，要全面！
3、因此，高中化学PH值计算的时候，有一个原则就是“求大的”，意思是，假如溶液为酸性，你就可以直接求氢离子浓度，再求PH，假如溶液为碱性，你就得先求氢氧根离子浓度，而不要考虑氢离子浓度，氢氧根离子浓度求出来以后，再求氢离子浓度，最后求PH就可以了！

大于9小于11.
本来稀释100倍碱性变弱100倍，pH应该是9.但是，氨水属于弱碱，弱碱越弱越电离，碱性稍大些，所以比9大些，但大不过11，毕竟加了水，变稀了。

氨水中有两个平衡，都要符合。
NH3 + H2O === NH4+ + OH-
H2O === H+ + OH-
K = c（NH4+）× c（OH-）/ c（NH3）
所以 c（OH-） = √ K ×c（NH3）= 0。001 mol /L
稀释100倍后
c（OH-）= √K × 0。01 c（NH3） = 0。1 √K ×c（NH3） = 0。0001mol/L
因为 pH + p OH = 14
所以 pH = 14 - [ - Ig c（OH-）] = 10
这是大学生的计算，中学生按青青Y的理解即可。
你如果片面理解H+ 浓度的减少，那么又如何保持水的电离平衡呢？